氢氧化(hua)钠与硫酸反应的方程式（硫酸钡与硫酸反应的离子方程式）

初三上学(xue)期是我们刚接触化学学科的时候，也是(shi)很多同学记忆化学方程式头疼(teng)的时候，下来我们就(jiu)给大家整理一下初三化学上下两册需(xu)要记忆的化学方(fang)程式如下：

1. 碳酸钠与(yu)稀盐酸反应(灭火器的原理)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

2. 铁在氧(yang)气中燃烧：3Fe + 2O2= 点燃= Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2= 加热= 2CuO

4. 铝在空气(qi)中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

6. 红磷(lin)在空气中燃烧(研究(jiu)空气组成的实验(yan))：4P + 5O2= 点燃= 2P2O5

7. 硫粉在空(kong)气中燃烧： S + O2 =点燃 =SO2

8. 高温煅烧石灰石(工业(ye)制二氧化碳)：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑

9. 石灰水与二氧化碳反(fan)应(鉴别二氧化碳)： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

10. 一氧化碳(tan)还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

11. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高(gao)温 =4Fe + 3CO2↑

12. 甲烷(wan)在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

13.酒精在空(kong)气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

14. 拉瓦(wa)锡研究空气的成分实验： 2HgO =加热= 2Hg+ O2 ↑

15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实(shi)验室制氧气原理1)

16.过氧化(hua)氢加入二氧化锰：2H2O2= MnO2 =2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

17. 氯酸钾与二氧化(hua)锰加热： 2KClO3 =MnO2 (加热) =2KCl+ 3O2 ↑(原理3)

18.水在直流电的(de)作用下分解(研究水的组(zu)成实验) ：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑

19.生石灰溶于(yu)水：CaO + H2O == Ca(OH)2

20.二氧化碳可溶于(yu)水： H2O + CO2==H2CO3

21.氢气(qi)还原氧化铜：H2 + CuO =加热 =Cu + H2O

22. 镁还原(yuan)氧化铜：Mg + CuO=加(jia)热= Cu + MgO

23. 一氧(yang)化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 =Cu + CO2

24.木炭(tan)还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑

25.镁在空气中(zhong)燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO

26.铁和硫(liu)酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

煤(mei)炉中发生的四个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 =点燃 =CO2 (碳在氧气中充(chong)分燃烧)

27.煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 2C + O2 =点燃= 2CO(碳在氧气中不充分燃烧(shao))

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2

29.大(da)理石与稀盐酸反应(ying)(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳(wen)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐(yan) + 氢气

锌和稀硫酸(suan)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁(tie)和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑

铝和稀盐(yan)酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属(shu) + 新盐

铁和硫(liu)酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(湿(shi)法冶金)

酸、碱(jian)、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属(shu)氧化物-------- 盐 + 水(shui)

氧化铁和稀(xi)盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应(ying)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和(he)反应)

盐酸和烧碱起(qi)反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O

氢氧化铝(lu)药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O

硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O

(4)酸 + 盐 -------- 另(ling)一种酸 + 另一种盐(yan)

大理石与稀(xi)盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化(hua)钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在(zai)空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O

苛性钠吸收(shou)二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O

苛性钠吸收三氧化(hua)硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O

(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化(hua)钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的(de)化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质(zhi)------- 另一种金属+另一(yi)种盐

铁和硫酸铜溶(rong)液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠(na)与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反(fan)应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸(suan)钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银(yin)溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

以上就是给大家整理(li)的九年级全册分(fen)为上下两册的需要记(ji)忆的所有的化学方程式(shi)

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