常用元素的相对原(yuan)子质量表，如下图所示(shi)：
化学元素周期表中腊旦前20个化学元素：
氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pi)(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yang)(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài)。
扩展资料
2012年为(wei)止，共有118种元(yuan)素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数大(da)于83（铋之后）的元素都不稳定，会(hui)放射衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有(you)稳定的同位素，会进行衰变。
可是，即使是原子(zi)序数高达95，没有稳定原子(zi)核的元素都一样能在自然中找(zhao)到，这就是铀和钍的自然衰变(bian)。
化学元素只由(you)一种原子组成，其原子中的每一核子具(ju)有同样数量的质子，用一般橡(xiang)顷的化学方法不能使之(zhi)分解，并且能构成一切物质。 一(yi)些常见元素的例子有氢，氮和碳。
参考轮如扰资料来(lai)源：百度百科-化(hua)学元素
氮气是相对分子质量是(shi)多少
氮气相对分子(zi)质量：28。
氮气，化(hua)学式为N，通常状况下是一种镇前无(wu)色无味的气体，而(er)且一般氮气比空气密度小。氮气分子(zi)中对成键有贡献的是三对电(dian)子，即形成两个π键和一(yi)个σ键。
对成键(jian)有贡献，成键与反键能量(liang)近似抵消，它们相当于孤电子对。
由于N分子中存在叁键N≡N，所以N分子具有(you)很大的稳定性，将它分解为原子(zi)需要御灶清吸收941.69kJ/mol的能(neng)量。N分子是已知的双原子分子(zi)中最稳定的，氮(dan)气的相对分子质(zhi)量是28。氮气通(tong)常不易燃烧且不支持燃烧。
扩展资料：
在标准大气压下，氮气冷却(que)至-195.8℃时，变成无色的液(ye)体，冷却至-209.8℃时，液态氮变(bian)成雪状的固体。氮气的化学性质不活(huo)泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制(zhi)作防腐剂。但在高(gao)温、高能量条件下可(ke)与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有(you)用的新物质。
由于单质N在常况(kuang)下异常稳定，人(ren)们常误认为氮是一种化学性质不(bu)活泼的元素。实(shi)际上相反，元素氮有很高的化学(xue)辩辩活性。N的(de)电负性（3.04）仅次于F、O、Cl和(he)Br，说明它能和其它元(yuan)素形成较强的键。另外单质N分(fen)子的稳定性恰好说明N原子的活泼(po)性。问题是人们还没有找到在常温常(chang)压下能使N分子活化的(de)有利条件。
但在自然(ran)界中，植物根瘤上的一些细菌却能够(gou)在常温常压的低能量条件下(xia)，把空气中的N2转化为氮化合物(wu)，作为肥料供作物生长使(shi)用。所以固氮的研究(jiu)一直是一个重要的科学研究课题。因(yin)此我们有必要详细了解氮的成(cheng)键特性和价键结构。
参考(kao)资料来源：搜狗百科-氮(dan)气
氮的相对原(yuan)子质量是多少？氮的相对原子质量是14.0037。
氮是一种化学元素，它的(de)化学符号是N，它的原子序数是(shi)7。氮是空气中最多的元素，在自(zi)然界中存在十分广(guang)泛，在生物体内亦有极大作用，是(shi)组成氨基酸的基本元素之(zhi)一。
1772年由瑞典药剂(ji)师舍勒发现，后由法国科学(xue)家拉瓦锡确定是一(yi)种元素。
1787年由(you)拉瓦锡和其他法国科学家提出，氮的(de)英文名称nitrogen，是"硝石组成者“的意思。中国清末(mo)化学家启蒙者徐寿在第一次把氮(dan)译成中文时曾写成(cheng)“淡气”，意思是说，它“冲(chong)淡”了空气中的氧气。元素名(ming)来源于希腊文，原意是“硝石(shi)”。
扩(kuo)展资料：
氮在地壳中的(de)含量很少，自然界中绝大部分的氮(dan)是以单质分子氮气(qi)的形式羡并存在于大气中，氮(dan)气占空气体积的百分(fen)之兄念迹七十八。氮(dan)的最重要的矿物是硝酸盐。
氮在地壳中的重量百分(fen)比含量是0.0046%，总量约达到4×1012吨。动植物体(ti)中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝(xiao)酸盐，例如KNO。在南美洲智利有硝石矿（NaNO），这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的(de)高悄含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分(fen)子，如NH、HCN等。
氮的丰度1.8×10占(zhan)16位。自然界的氮有两种同位素，分(fen)别为99.63%、0.365%。
氮的相对原子质量是多少氮的相对原子穗氏羡质量是14。
氮是(shi)一种化学元素，它的化学符(fu)号是N，它的原(yuan)子序数是7。氮是空气中最多的(de)元素，在自然界中(zhong)存在十分广泛，在生物体内亦有(you)极大作用，是组(zu)成氨基酸的基本元(yuan)素之一。
1772年由瑞典(dian)药剂师舍勒发现，后由法国科学(xue)家拉瓦锡确定是一种元素。
1787年由(you)拉瓦锡和其他法国科学家提出(chu)，氮的英文名称nitrogen，是"硝石组(zu)成者“的意思。中(zhong)国清末核态化学家启蒙(meng)者徐寿在第一次把氮译成(cheng)中文时曾写成“淡气”，意思是说，它“冲淡(dan)”了空气中的氧气。元素(su)名来源于希腊文，原意(yi)是“硝石”。
扩(kuo)展资料：
N原子同猜拍电负性较高的非金(jin)属形成化合物时，形成如下几(ji)种共价键：
1、N原子采取sp3杂化态，形成三个共(gong)价键，保留一对孤电子对(dui)，分子构型为三角锥型，例如(ru)NH、NF、NCl等。
若形成四个共(gong)价单键，则分子构型为正四面体(ti)型，例如NH+离子。
2、N原子(zi)采取sp2杂化态，形成(cheng)2个共价双键和1个单键，并保留(liu)有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对(dui)孤电子对使分子成为角形。）
若没(mei)有孤电子对时，则分子构(gou)型为三角形，例如HNO分子或(huo)NO-离子。硝酸分子中N原子分别(bie)与三个O原子形成三个σ键(jian)，它的π轨道上的一对电子和两个O原(yuan)子的成单π电子形成一(yi)个三中心四电子的不定域π键。在硝(xiao)酸根离子中，三个O原(yuan)子和中心N原子之间形成一个四(si)中心六电子的不定(ding)域大π键。
这种结构使(shi)硝酸中N原子的表(biao)观氧化数为+5，由于存在大π键(jian)，硝酸盐在常况下是足够稳定(ding)的。
3、N原子采(cai)取sp 杂化，形成一个共价叁键(jian)，并保留有一对孤电子对，分子构型为(wei)直线形，例如N分子和CN-中N原子的结构。
参考资料来源：百度百科-相对原(yuan)子质量
N2的相对分子质量是多少很好算啊，n的相对原子质量是14，档局槐n2的相对分行友(you)子质量就是28，同理(li)，o是16，c是12，加起来也是28。腊敬
上述文章内容就是对n的相对分(fen)子质量和c的相对原子质量的介绍(shao)到此就结束了，希望能够帮(bang)助到大家；当然如果你(ni)还想了解更多这方面的信(xin)息，请多多关注我们哦！
